In che modo le forze intermolecolari influenzano le proprietà dell'etilene deltenone?

Ehilà! In qualità di fornitore di etilene deltenone, ho ricevuto molte domande su come le forze intermolecolari influenzano le sue proprietà. Quindi, ho pensato di scrivere questo blog per condividere alcuni spunti.

Prima di tutto, parliamo un po' di cosa sono le forze intermolecolari. Queste sono le forze di attrazione o repulsione che agiscono tra particelle vicine: atomi, molecole o ioni. Sono estremamente importanti perché determinano tutta una serie di proprietà fisiche delle sostanze, come il punto di ebollizione, il punto di fusione, la solubilità e la viscosità.

Punti di ebollizione e fusione

Quando si tratta dell'etilene deltenone, la forza delle sue forze intermolecolari ha un enorme impatto sui suoi punti di ebollizione e fusione. Vedete, per sciogliere o far bollire una sostanza, è necessario rompere le forze intermolecolari che tengono insieme le sue particelle. Forze più forti significano che è necessaria più energia per romperle, il che si traduce in punti di ebollizione e fusione più elevati.

L'etilene deltenone ha in gioco alcuni tipi di forze intermolecolari. Uno di quelli chiave è l'interazione dipolo-dipolo. La molecola ha un momento dipolare a causa della distribuzione non uniforme della densità elettronica. Questa irregolarità crea cariche parziali positive e parziali negative all'interno della molecola. Queste cariche parziali attraggono le cariche parziali opposte delle molecole vicine, creando forze dipolo-dipolo.

Un'altra forza importante sono le forze di dispersione di Londra. Questi sono presenti in tutte le molecole, indipendentemente dalla loro polarità. Le forze di dispersione di London sono causate da fluttuazioni temporanee nella densità elettronica, che creano dipoli temporanei. Nell'etilene deltenone, queste forze contribuiscono all'attrazione intermolecolare complessiva.

La combinazione delle forze dipolo-dipolo e delle forze di dispersione di London nell'etilene deltenone conferisce punti di ebollizione e di fusione relativamente elevati rispetto ad altri composti simili. Ad esempio, se lo confrontiamo con una molecola non polare di dimensioni simili, le forze dipolo-dipolo nell'etilene deltenone aggiungono un ulteriore livello di attrazione tra le molecole, rendendo più difficile separarle e aumentando così i punti di ebollizione e di fusione.

Solubilità

La solubilità è un'altra proprietà fortemente influenzata dalle forze intermolecolari. La regola generale è "il simile dissolve il simile". Ciò significa che le sostanze polari tendono a dissolversi in solventi polari e le sostanze non polari si dissolvono in solventi non polari.

L'etilene deltenone, essendo una molecola relativamente polare a causa del suo momento dipolare, è più solubile nei solventi polari. In un solvente polare come l'acqua, le cariche parziali sulla molecola di etilene deltenone possono interagire con le cariche parziali sulle molecole d'acqua. Le estremità positive dei dipoli dell'etilene deltenone sono attratte dalle estremità negative dei dipoli dell'acqua (gli atomi di ossigeno) e viceversa. Questa interazione aiuta a rompere le forze intermolecolari all'interno dell'etilene deltenone e gli consente di mescolarsi con il solvente.

D'altra parte, nei solventi non polari, le forze intermolecolari tra l'etilene deltenone e il solvente sono molto più deboli. Le molecole del solvente non polare non hanno le cariche parziali necessarie per interagire efficacemente con le molecole polari dell'etilene deltenone. Pertanto, l'etilene deltenone ha una bassa solubilità nei solventi non polari.

Viscosità

La viscosità è una misura della resistenza di un fluido al flusso. Nell'etilene deltenone anche le forze intermolecolari svolgono un ruolo nel determinarne la viscosità. Quanto più forti sono le forze intermolecolari, tanto più le molecole si attaccano insieme e maggiore è la viscosità.

Come abbiamo discusso, le forze dipolo-dipolo e di dispersione di London nell'etilene deltenone fanno sì che le molecole si attraggano a vicenda. Questa attrazione rende più difficile lo scorrimento delle molecole l'una sull'altra, determinando una viscosità relativamente elevata. Se lo confrontassimo con una sostanza con forze intermolecolari più deboli, l'etilene deltenone fluirebbe più lentamente.

Ora, tocchiamo alcuni composti correlati.Androsta - 1,4 - diene - 3,17 - dioneEEstra - 4.9 - diene - 3.17 - dionesono in qualche modo simili nella struttura all'etilene deltenone. Hanno anche forze dipolo-dipolo e dispersione di London, che influenzano le loro proprietà in modo simile. Ad esempio, anche loro hanno punti di ebollizione e di fusione relativamente alti a causa della forza di queste forze intermolecolari.

Un altro composto correlato è9α-OH-4AD. La presenza del gruppo ossidrile in 9α - OH - 4AD aggiunge un ulteriore tipo di forza intermolecolare: il legame idrogeno. Il legame idrogeno è un tipo particolarmente forte di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo (come l'ossigeno) ed è attratto da un altro atomo elettronegativo su una molecola vicina. Questo ulteriore legame idrogeno in 9α - OH - 4AD rende le sue forze intermolecolari ancora più forti di quelle dell'etilene deltenone, portando a punti di ebollizione e fusione ancora più elevati e caratteristiche di solubilità potenzialmente diverse.

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Riferimenti

• Atkins, P. e de Paula, J. (2014). Chimica fisica. Stampa dell'Università di Oxford.
• McMurry, J. (2016). Chimica Organica. Apprendimento Cengage.